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　　廢堿的水溶液呈強堿性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復分解反應。
　　1、穩(wěn)定性
　　穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳；長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊；廢堿的結晶水合物石堿（Na2CO3·10H2O）在干燥的空氣中易風化。
　　2、水解反應
　　由于廢堿在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。
　　由于碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。
　　3、與酸反應
　　以鹽酸為例，當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩(wěn)定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳；廢堿與其他種類的酸也能發(fā)生類似的反應。
　　4、與堿反應
　　廢堿能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等堿發(fā)生復分解反應，生成沉淀和氫氧化鈉。工業(yè)上常用這種反應制備燒堿（俗稱苛化法）。
　　5、與鹽反應
　　廢堿能和鈣鹽、鋇鹽等發(fā)生復分解反應，生成沉淀和新的鈉鹽；由于廢堿在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的堿和二氧化碳。